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Sustancias solubles
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.

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Solubilidad - El Rincón del Vago
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blog de quimica kiffuris: PRACTICA: SOLUBILIDAD
Objetivo: Calcular la solubilidad de nitrato de sodio Hipótesis: La solubilidad es una propiedad única de los compuestos solubles, porlo tanto, cada sustancia soluble tiene diferentes grados de solubilidad Como el soluto en una solución se considera que ocupa el espacio entre las partículas del agua, entonces, si las partículas del soluto son mas pequeñas se necesitara mas cantidad de ellas, para llenar los espacios entre las moléculas del agua, por lo tanto, esta sustancia tendrá un valor mayor de solubilidad.Material: *4 tubos de ensaye con tapón *1 gradilla *1 soporte universal completo, anillo, tela de asbesto y mechero. *Pinzas para crisol *1 capsula de porcelana *1 balanza *1 embudo *1 probeta de 10 ml *1 vidrio de relojProcedimiento:1.-Mide 10 ml de agua con la probeta graduada 2.-Agrega la cantidad de agua medida a un tubo de ensaye. 3.-Coloca el vidrio de reloj en el platillo de la balanza y mide su masa, agrégale 0.5 g. de nitrato de sodio. 4.-Agrega al tubo de ensaye con agua los 0.5 g.
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SOLUCIONES: Factores que afectan la solubilidad
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DROGOTECA BLOG: Refinado de sustancias: método de solubles o "al agua fría".
"Es totalmente aceptable, para los católicos,evitar embarazos recurriendoa las matemáticas,pero tienen prohibido recurrira la física o la química."Henry-Louis MenckenDe un tiempo a esta parte, en buena medida gracias a las nuevas tecnologías e internet, uno de los perfiles prototipo del consumidor de sustancias psicoactivas y drogas ilegales ha ido evolucionando en algunos casos.Sigue habiendo un sector de personas que consumen al "viejo estilo", que viene a ser más o menos poniéndose -nunca mejor dicho- en manos de su proveedor, y esperando que lo que les suministre no sea demasiado malo, y que él sepa tratar el producto adecuadamente, y si es necesario, proporcionar información sobre el mismo a sus clientes.A medida que se crece en el rango de edad, se aumenta en conocimientos sobre el tema, pero también en viejos tópicos ("hay pastillas de MDMA con heroína", o "la cocaína la adulteran con cristales") que nunca han sido ciertos.Y hay un nuevo perfil, que abarca a gente de diferentes estratos y edades, que buscan información en fuentes científicas, foros especializados, y experimentan con nuevas formas de acceder a sustancias o de asegurarse la pureza de las que consumen. Un consumidor ilustrado, el drogófilo.Este refinamiento de sustancias, llega en parte de mano de las ONG de reducción de riesgos y de la información sobre composición y adulterantes que ofrecen a todo el que quiera conocer con cierta exactitud aquello que consume (véase la web de la ONG Energy Control o de AiLaket!), y de la comunicación masiva de datos que se produce a través de la red.Hoy día, con pocos conocimientos especializados o ninguno como en este caso, es posible refinar ciertas sustancias que por norma siempre suelen llevar adulterantes o excipientes (diluyentes), bien provengan del mercado ilegal o del legal, como es el caso de ciertos fármacos que contienen opiáceos como la codeína o estimulantes como el metilfenidato.También resulta posible purificar sustancias como la anfetamina del speed, la cocaína que en los últimos meses parece llegar adulterada desde su origen con fenacetina (un compuesto hepatotóxico, que se bio-transformaba en el paracetamol), e incluso el "cristal" o MDMA en polvo o roca.
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Solubilidad - Wikipedia, la enciclopedia libre
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Química hasta en la sopa: ¿Por qué el aceite con el agua no se mezclan?
Dice la ciencia que es porque los líquidos tienen diferentes densidades y solubilidad. Estas diferencias se distribuyen en un cierto orden cuando se los mezcla (los más densos se van al fondo y los menos densos flotan). Por otro lado, en la experiencia se demuestra que no todas las sustancias se disuelven en el agua.Hace la experiencia con tus alumnos y verás como los sorprendes. En un vaso alto se agrega agua hasta los dos tercios aproximadamente y unas gotas de colorante alimentario.
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Solubilidad de compuestos químicos en el agua
Considerando las sustancias Br_2, SiO_2, Fe, HF y NaBr, justifique en función de sus enlaces: a) Si son o no solubles en agua. b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.
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Química Orgánica: SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS IONICOS EN SOLVENTES APROTICOS
1.-Solubilidad Para que una sustancia se disuelva en un determinado solvente, las fuerzas intermoleculares soluto-solvente deben competir favorablemente con las fuerzas intermoleculares soluto-soluto y solvente-solvente. Las moléculas del soluto dejarán de estar rodeadas por otras moléculas idénticas para pasar a rodearse se moléculas de solvente, así se produce el fenómeno que conocemos como disolución. Para predecir la solubilidad de una determinada sustancia en un solvente, la regla básica que debemos considerar es que los disolventes tienden a solubilizar preferentemente aquellas sustancias que posees características similares a ellos en términos de polaridad, capacidad de formación de puentes de hidrógeno etc. Tipos de disolventes 2.-Solubilidad en Compuestos Iónicos Las fuerzas que mantienen unido el retículo iónico son poderosas y para vencerlas se necesita gran cantidad de energía, ésta es suministrada por la formación de muchos enlaces ion-dipolo entre los iones y el solvente. Para disolver sustancias iónicas, el solvente debe ser altamente polar, debe ser un buen aislante para que disminuya la atracción entre los iones de cargas opuestas una vez solvatados. 3.-Disolventes apróticos: En los últimos años se ha observado el desarrollo y uso creciente de solventes apróticos: disolventes polares de constante dieléctrica moderadamente elevada y que no contienen hidrógenos ácidos, como los siguientes mostrados: Éstos disuelven COMPUESTOS IONICOS, pero al hacerlo su acción difiere de un modo muy importante que de los disolventes próticos: son incapaces de formar puentes de hidrógeno con las aniones. Los compuestos apróticos son altamente polares, con momentos dipolares varias veces mayores que el agua, en las fórmulas anteriores el polo negativo se halla sobre un átomo de oxigeno que sobresale de la molécula Los pares de electrones no compartidos de éstos átomos muy expuestos, cargados negativamente, pueden solvatar los cationes muy fuertemente. El polo positivo se halla sumergido dentro de la molécula.
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fq-experimentos: 65 Solubilidad del azúcar en agua
La solubilidad es la cantidad máxima de una sustancia que se puede disolver en otra sustancia a una determinada temperatura. Por ejemplo, la solubilidad del azúcar en agua, a 20 ºC, es de 1330 gramos de azúcar por litro de agua.
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