Transformacion isotérmica
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
o en términos mas sencillos:
PV=k\,
donde k\, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k\, para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P_1V_1=P_2V_2\,
donde:
P_1 = Presi\acute{o}n \ inicial \,P_2 = Presi\acute{o}n \ final\,V_1 = Volumen \ inicial\,V_2 = Volumen \ final\,
Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
P_1=\frac{P_2V_2}{V_1}<br />
\qquad<br />
V_1=\frac{P_2V_2}{P_1}<br />
\qquad<br />
P_2=\frac{P_1V_1}{V_2}<br />
\qquad<br />
V_2=\frac{P_1V_1}{P_2}\,
Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

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